Question

Uma solução de 1,5mol/L, com volume de 100mL de Iodeto de Potássio foi despejada numa solução de 2,0mol/L de Nitrato de Chumbo, com volume de, também 100mL.
Os dois sais inorgânicos reagem entre si e formam um precipitado amarelo, o Iodeto de Chumbo, e uma solução de Nitrato de Potássio. A reação é representada assim:
$Pb(NO_{3})_{2}_{(aq)} + KI_{(aq)}$ ⇒ $PbI_{2}_{(s)} + KNO_{3}_{(aq)}$

Com base nas afirmações anteriores, responda as questões:

a) Qual a massa de Iodeto de Chumbo produzida nesta reação?



b) Há algum reagente em excesso? Qual?



c) Qual a massa de excesso final?

Answer 1

Olá.

$\mathsf{n_{KI} = 1,5 \: mol/L \times 0,1 \: L = 0,15 \: mol} \\ \\ \\ \mathsf{n_{Pb(NO_{3})_{2}} = 2,0 \: mol/L \times 0,1 \: L = 0,2 \: mol}$

Balanceando a equação, temos:

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3

Identificando o reagente em excesso:

Observe que a proporção dos reagentes é de 2 para 1. Entretanto, há mais nitrato de chumbo do que iodeto de potássio.

Como a proporção é de 2:1, a quantidade de mols de de nitrato de chumbo deve ser:

0,15 / 2 = 0,075 mol de Pb(NO3)2

Calculando a massa de iodeto de chumbo:

Devemos usar a proporção sem excesso.

2 mol de KI - 1 mol de PbI2
0,15 mol de KI - x

2x = 0,15
x = 0,075 mol de PbI2

Calculando a massa de excesso:

O excesso é dado por:

0,2 - 0,075 =0,125 mol de Pb(NO3)2

Assim:

1 mol de Pb(NO3)2 - 331g
0,125 mol de Pb(NO3)2 - y

y = 41,375g de excesso.

Bons estudos.