Question

Uma solução de 0,5 L de ácido clorídrico 3 mol/L precisa ser preparada para ser utilizada em um processo de titulação com 0,5 L de uma solução de hidróxido de sódio. Após gotejar 20 mL dessa solução preparada de HCl, a solução contendo NaOH mudou de coloração. Considere MMNa = 22,99 g/mol, MMCl = 35,45 g/mol, MMO = 16,00 g/mol e MMH = 1,01 g/mol.


A reação de neutralização que representa a titulação realizada é a seguinte (ANEXO):




Considerando a titulação realizada, calcule:

a)Concentração molar da solução de NaOH.

b)O valor pH antes do ponto de equivalência, considerando a adição de 10 mL da solução preparada de HCl.

Answer 1

Podemos dizer que as respostas são 0,12 ; e pH 1,12.

Vamos aos dados/resoluções:

Partimos do princípio que no preparo de soluções que envolvem alguns tipos de ácidos e bases fortes, há sempre um aumento da temperatura, resultado da dissolução do ácido ou base.

Portanto, para evitar acidentes, é sempre importante que o ácido ou base, possa vir a ser adicionado lentamente, na água e nunca o contrário para que o aumento de temperatura seja controlado.

Com isso então, podemos dizer levando em consideração para um preparo de uma solução HCI 3,0 mol/L e sabendo que usou-se 20 mL da mesma, para titular 500mL da solução de NaOH, encontraremos então:

MnaOH = 20.3,0/ 500 = 0,12 mol/L.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)