Question

Uma solução de 0.25mol/L de NA4OH tem pH=11. Calcula=e o grau de ionização de NH4OH nessa solução.
R= 0.4%

Answer 1

NH4OH → Hidróxido de amônio (base fraca)...

NH4OH → NH4+ + OH- (uma hidroxila ionizável)

pH + pOH = 14
Sendo pH = 11 :

11 + pOH = 14
pOH = 14 - 11
pOH = 3

pOH = - log [OH-] → colcehetes indicam molaridade, e, no caso, OH- vem da base NH4OH !
Sendo pOH = 3 :

3 = - log [OH-]
-3 = log [OH-] → Aplicando a definição de logaritmo (a base é 10)
[OH-] = 10^-3 mol / L → Molaridade de hidroxilas dissociadas na solução !

Por fim, [OH-] = α * k * M , onde :

[OH-] → Molaridade de hidroxilas ionizadas na solução;
α → Grau de ionização;
k → Número de hidroxilas ionizáveis na dissociação;
M → Molaridade da base...

Da dissociação (NH4OH → NH4+ + OH-), temos que k = 1, pois o hidróxido de amônio forma  1 hidroxila (e um amônio) quando ionizado...

Sendo ⇒
[OH-] = 10^-3 mol / L → 0,001 mol / L;
k = 1;
M = 0,25 mol / L;
(α = ???...)

0,001 = α * 1 * 0,25
0,001 / 0,25 = α
α  = 0,004 (transformando em porcentagem, multiplica-se por 100 e coloca-se o sinal de porcentagem)
 
α  = 0,4% ⇒ Grau de ionização de NH4OH na solução !
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