Uma solução cuja densidade é 1 150 g/l foi preparada dissolvendo-se 160g de NaOH em 760 cm de água. Determine a massa da solução obtida e seu volume. (Dado: densidade da água = 1,0 g/cm )
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A massa da solução será:
m(solução) = m(água) + m(NaOH)
Calculamos a massa de água:
d=m/V --> m=d.V
d(água)=1g/cm³
V(água)=760cm³
Então:
m(água)=1.760=760g
Então a massa da solução será:
m(solução)=760+160=920g
O volume da solução será:
d=m/V ---> V(solução)=m(solução)/d(solução)
d(solução)=1150g/L
m(solução)=920g
Então:
V(solução)=920/1150=0,8L = 800mL
Espero ter ajudado =)
m(solução) = m(água) + m(NaOH)
Calculamos a massa de água:
d=m/V --> m=d.V
d(água)=1g/cm³
V(água)=760cm³
Então:
m(água)=1.760=760g
Então a massa da solução será:
m(solução)=760+160=920g
O volume da solução será:
d=m/V ---> V(solução)=m(solução)/d(solução)
d(solução)=1150g/L
m(solução)=920g
Então:
V(solução)=920/1150=0,8L = 800mL
Espero ter ajudado =)
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