Question

uma solução cuja concentração em íons Ca2+ seja igual a 0,2 mol/L. Ele dispõe de 1L de uma solução aquosa de Ca(NO), cuja concentração é de 82 g/L. Sabendo que a massa molar do nitrato de cálcio é igual a 164g/mol, responda: a) Qual é o volume de Ca(NO3)2(aq) que ele de- verá utilizar para obter a solução desejada? b) Que volume de água deve ser adicionado à amostra da solução de Ca(NO3)2(aq)? c) Qual a concentração em íons (NO3)-(aq) na so- lução após a diluição? d) Qual a concentração em mol/L de Ba2+?​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

1 mol Ca(NO3)2---------------------164 g

x mol Ca(NO3)2---------------------82g

x=82/164

x= 0,5 mol/l

Cada mol de Ca(NO3)2 tem 1 mol de Ca(+). Portanto a concentração da solução desejada é de 0,2 mol/L

Portanto deve-se diluir a solução original .Podemos utilizar a fórmula geral de diluição;

concentração inicial . volume inicial = concentração final . volume final

0,5 . 1 = 0,2 . x

x=0,5/0,2

x=2,5L

Portanto deve-se diluir um litro da solução inicial em  2,5 - 1 = 1,5 de água.

a) 2,5 L de  solução------------------1 litro da solução original

   1L de solução---------------------- x litros de solução original

x= 1/2,5

x=0,4 L

Para cada  litro da solução desejada deve-se utilizar 400 ml da solução original.

b) Para cada litro da solução original deve-se acrescentar 1,5 litros de água para se obter a solução desejada

c) Cada mol de Ca(NO3) tem 2 mols de íons (NO3)-. Portanto a concentração molar  de íons (NO3)- em uma solução de concentração molar de 0,2 mol litro é de 0,4 mol /L de íons (NO3)-

d) Cada mol de Ca(NO3)2 tem 1 mol de Ca(+). Portanto a concentração molar  de íons Ca+ em uma solução de concentração molar de 0,2 mol litro é de 0,2 mol /L de íons Ca+