Uma solução contendo 9 g de glicose (M % 180 g/mol) em 200 mL de solução é isotônica de uma solução aquosa de uréia (M % 60 g/mol). Qual a concentração da solução de uréia?? alguém sabe? por favor ;)
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Se são isotônicas, terão a mesma concentração de partículas. Como ambas as substâncias não são iônicas, podemos afirmar que as duas possuem a mesma concentração molar.
Calculamos a concentração molar da solução de glicose:
C=n/V sendo que n=m/MM
Então:
C=m/(MM.V)
Temos:
m(glicose)=9g MM(glicose)=180g/mol V(glicose)=200mL=0,2L
Assim:
C(glicose)=9/(180.0,2) = 0,25mol/L
Então a solução de uréia tbm tem concentração molar de 0,25mol/L
Caso precise saber a concentração mássica da solução de uréia, basta usar a fómula:
C(mássica)=C(molar).MM
C(mássica-ureia) = 0,25.60 = 15g/L
A concentração mássica da glicose seria C=9/0,2=45g/L
Espero ter ajudado =)
Calculamos a concentração molar da solução de glicose:
C=n/V sendo que n=m/MM
Então:
C=m/(MM.V)
Temos:
m(glicose)=9g MM(glicose)=180g/mol V(glicose)=200mL=0,2L
Assim:
C(glicose)=9/(180.0,2) = 0,25mol/L
Então a solução de uréia tbm tem concentração molar de 0,25mol/L
Caso precise saber a concentração mássica da solução de uréia, basta usar a fómula:
C(mássica)=C(molar).MM
C(mássica-ureia) = 0,25.60 = 15g/L
A concentração mássica da glicose seria C=9/0,2=45g/L
Espero ter ajudado =)
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