Uma solução contendo 75,0 mL de HCl 0,150 mol/L é titulado com 75,0 mL de NaOH 0,300 mol/L. Qual é o pH da solução resultante?
Soluções para a tarefa
Resposta: O pH de uma solução resultante de 75 mL de HCl 0,15 mol/L com 75 mL de NaOH 0,3 mol/L é 12,9
Explicação:
A reação é HCl + NaOH => NaCl + H2O
Estamos usando 75 mL de solução de HCl 0,15 mol/L ou seja:
0,075 L x 0,15 mol/L = 0,01125 mol de HCl
Também estamos usando 75 mL de solução de NaOH 0,3 mol/L ou seja:
0,075 L x 0,3 mol/L = 0,0225 mol de NaOH
A proporção molar indica que a NaOH está em excesso uma vez que a reação diz que 1 mol de ácido deve reagir com 1 mol de NaOH (veja os coeficientes estequiométricos da reação)
O excesso em termos de mol é 0,0225 – 0,01125 = 0,01125 mol de NaOH ou 0,01125 mol de íons hidróxido (OH-) uma vez que a dissociação da base é NaOH <--> Na+ + OH-
A concentração desses íons será [OH-] = 0,01125 / (0,075+0,075) = 0,075 mol/L
Assim, pOH = - log[OH-] = - log[0,075] = 1,1
E sendo pH + pOH = 14, resulta que pH = 14 – 1,1 = 12,9