Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200ml de água foi deixada em um frasco aberto a 30C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: Solubilidade, a 30C, do cloreto de sódio = 35 g/100g de água ; Densidade da água a 30C = 1,0 g/mL (Monte a regra de três no início da resolução)
Soluções para a tarefa
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Olá!:
solubilidade do NaCl a 30ºC : ( 35 g NaCl / 100 g H2O) , calculamos a massa de água contida em 14 g de NaCl
35 g NaCl ------------------ 100 g H2O
14 g NaCl ------------------- x
x = 14 * 100 / 35
x = 1400 / 35
x = 40 g de água
Ou seja precisaremos de 40 g de água para a cristalização , por fim, calcula-se o volume de água evaporado, dado a densidade da água = 1,0 g/mL
D = m / V
1,0 = 40 / V
V = 40 / 1,0
V = 40 mL
Logo calculo do volume evaporado :
Volume inicial - Volume final:
200 mL - 40 mL = 160 mL
espero ter ajudado!
solubilidade do NaCl a 30ºC : ( 35 g NaCl / 100 g H2O) , calculamos a massa de água contida em 14 g de NaCl
35 g NaCl ------------------ 100 g H2O
14 g NaCl ------------------- x
x = 14 * 100 / 35
x = 1400 / 35
x = 40 g de água
Ou seja precisaremos de 40 g de água para a cristalização , por fim, calcula-se o volume de água evaporado, dado a densidade da água = 1,0 g/mL
D = m / V
1,0 = 40 / V
V = 40 / 1,0
V = 40 mL
Logo calculo do volume evaporado :
Volume inicial - Volume final:
200 mL - 40 mL = 160 mL
espero ter ajudado!
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Explicação:
. espero ter ajudado!
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