Question

Uma solução contendo 121,8g de Zn(NO2)3, por dm3, tem uma densidade de 1,107g/cm3. Calcule: a) A percentagem em massa, b) A fração molar, c) A concentração molar e d) A molalidade

Answer 1

Olá!

Sabendo que 1 dm³ corresponde a 1 L de solução, temos:

a) A percentagem em massa indica a quantidade de massa do soluto por massa de solução e pode ser calculada por:

T = $\frac{m_{Soluto}}{m_{Total}}$

onde a massa do soluto é a massa do sal e a massa total é a massa da solução (soluto + solvente).

Sabendo que a densidade da solução é de 1,107 g/cm³ e que 1 cm³ corresponde a 1 mL, temos que 1 L da solução pesará 1107 g. Como a massa do soluto é 121,8 g, teremos que:

T = $\frac{121,8}{1107}$ = 0,11 = 11% em massa.

b) A fração molar indica o numero de mol de um soluto em um numero de moles da solução e pode ser calculada por:

F = $\frac{n_{Soluto}}{n_{Total}}$

onde n é o numero de moles presentes.

Temos que massa molar do nitrato de zinco é de 189,36 g/mol, logo:

${n_{Soluto}$ = 121,8 ÷ 189,36 = 0,64 mol

A massa da solução é de 1107 g, como há 121,8 g de soluto, a massa de solvente é de 985,2 g. Sabendo que a massa molar da água é de 18 g/mol, temos que:

${n_{Solvente}$ = 985,2 ÷ 18 = 54,73 mol

Assim, a fração molar será:

F = $\frac{0,64}{0,64+54,73}$ = 0,0116 = 1,16%

c) A concentração molar é dada pelo numero de moles do soluto pelo volume da solução, logo a concentração molar de nitrato de zinco será 0,64 mol/L.

d) A molalidade indica o numero de moles do soluto a cada 1000 g do solvente e pode ser calculada por:

M = $\frac{1000.m_{1}}{m_{2}.M_{1}}$

onde $m_{1}$ é a massa do soluto, $m_{2}$ é a massa do solvente e $M_{1}$ é a massa molar do soluto.

Assim, substituindo os valores na equação, teremos:

M = $\frac{1000.121,8}{985,2.189,36}$ = 0,65 molal

Espero ter ajudado!