Question

Uma solução contendo 1,699 kg de nitrato de prata reagiu com uma solução contendo 0,2925 kg de cloreto de sódio. A quantidade de cloreto de prata produzida foi:

(a) 1 mol
(b) 2 mol
(c) 3 mol
(d) 4 mol
(e) 5 mol

Answer 1

A reação do nitrato de prata com cloreto de sódio se dá por:

AgNO3 + NaCl   ⇒   AgCl + NaNO3

Todos na proporção de 1 mol

Então, se foram dadas as quantidades dos dois reagentes, quer dizer que um estará em excesso e o outro será o reagente limitante (em menor quantidade). Vamos achar quem é:

1 mol de AgNO3 tem 170g/mol ou 170 kg/kmol. Então a proporção de AgNO3 é 1,699kg/170 = 0,00999

1 mol de NaCl tem 58,5 g/mol ou 58,5 kg/kmol. Então a proporção de NaCl é 0,2925kg/58,5 = 0,005

Percebe-se que a proporção de NaCl é menor que do AgNO3, portanto NaCl é o reagente limitante da reação. Usamos sua quantidade para descobrir quanto de AgCl foi formado:

1 mol NaCl    -    1 mol AgCl
    58,5g         -        143,5 g
    292,5g       -            m

m = 717,5 g de AgCl

1 mol AgCl  - 143,5 g
        n          -   717,5g

n = 5 mols AgCl formados.


Resposta correta: letra e)