Question

Uma solução contendo 0,5 mL de água destilada onde se misturou certa quantidade de ácido tartárico (C4H6O6) suficiente para gerar uma concentração de 0,2 mol/L. Que quantidade , em gramas , de ácido tartárico foi empregada na preparação dessa solução? Dado C4H6O6 (MA: C=12; H=1 e 0=16)

Answer 1

Resposta: Em uma solução de ácido tartárico contendo 0,5 mL de água destilada de concentração de 0,2 mol/L, a massa de soluto desta solução é de 15 mg

Explicação:

Vamos inicialmente calcular a massa molar do ácido tartárico

C4H6O6 = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 48 + 6 + 96 = 150 g/mol

Isto significa que

Considerando que 0,5 ml de água seja também o volume da solução temos que

0,2 mol de ácido ======= 1000 mL (1 L de solução)

n                                             0,5 mL

n = 0,5 x 0,2 / 1000 = 0,1 / 1000 = 0,0001 mol

Então

150 g ============ 1 mol

m                               0,0001 mol

m = 150 x 0,0001  = 0,015 g ou 15 mg de ácido tartárico

Answer 2

Resposta:

M = 0,015g

Explicação:

Olá !!

Fórmula

M = M1 / mm . V

M = Concentração molar (mol/L)

M1 = Massa do soluto (g)

mm = Massa molar (g/mol)

V = Volume

Antes de iniciar o cálculo vamos converte 0,5ml para litros, para isso vamos dividir por 1000.

0,5 : 1000 = 0,0005L

Massa molar

C4H6O6 = 150g/mol

C = 12g

H = 1g

O = 16g

4 . 12g = 48g

6 . 1g = 6g

6 . 16g = 96g

Cálculo

0,2mol/L = M1 / 150g/mol . 0,0005L

0,2 = M1 / 150g . 0,0005

0,2 = M1 / 0,075g

M1 = 0,075g . 0,2

M1 = 0,015g

Em notação científica temos:

1,5g . 10(-2)g