Question

uma solução contem ions de zinco, Zn² (aq), em concentração 0,01 mol/L. para que a solução fique saturada a 25ºC, sem precipitado de ZnS(s), a concentração do ânion sulfeto, S²- (aq) deve ser igual a? dado Kps do ZnS, a 25ºC = 1,6 x 10-24

Answer 1

Molaridade de íons Zn²+ (aq)= 0,01 mol/L

Molaridade de íons S²- (aq) = ?

Kps do ZnS = $1,6.10 ^{-24}$

Agora só substituir os valores para o cálculo da concentração de íons de [S²-]

Kps = [ Zn²+] . [ S²-]

$1,6.10 ^{-24}$ = [ 0,01 ] . [ S²-]

[S²-] = $\frac{1,6.10^{-24} }{0,01}$

[S²-] = $1,6.10^{-22}$ mol/L

espero ter ajudado!.