Uma solução contem HCl na concentração de 0,00001M, lembrando que pH=-log[H +], calcule o pH da solução
considerando a ionização completa do ácido.
10.2. Uma solução de ácido acético possui pOH= 10. Qual o pH dessa solução?
10.3. Sabendo que a concentração de OH - é 10-6M. Qual o valor do pH dessa solução?
10.4. Uma solução que contem NaOH na concentração de 0,00001M, sabendo-se que a reação de ionização dessa base é
NaOH↔Na+ + OH -. Qual o pH da solução?
a) pH= 5; pH=4; pH= 8; pH=9
b) pH= 9; pH=8; pH= 4; pH=5
c) pH= 1; pH=4; pH= 6; pH=9
d) pH= 3; pH=4; pH= 6; pH=9
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
letra A . pH=5; pH=4; pH=8; pH=9
Respondido por
2
Resposta:A)
Explicação:
Ph=-log(0,00001)
Ph=-Log(1.10^-5)
PH=-(-5)log(1).
Ph=5.
POH+PH=14.
10+Ph=14.
Ph=14-10.
Ph=4
POH=-log(10^-6)
POH=-(-6)log(10)
POH=6
POH+PH=14.
6+Ph=14.
Ph=14-6.
Ph=8
POH=-Log(OH-).
POH=-Log(0,00001)
POH=-Log(1.10^-5)
POH=-(-5)log(10).
POH=5
PH+POH=14.
PH=14-5
Ph=9
Perguntas interessantes
Saúde,
9 meses atrás
Inglês,
9 meses atrás
Matemática,
9 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Biologia,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás