Uma solução contém as seguintes espécies iônicas : H+; OH-; K+; H2PO4- ; HPO2-4 e PO4 3-. Qual é o balanço de carga provindo desta solução?
A) [H+]+ [K+] = [OH-] +[H2PO4-] + 2[HPO4 2-] + 3[PO4 3-]
B) [K+] + [OH-] + 2[HPO4 2-] = [H+] + 3[PO4 3-] + [H2PO4-]
C) [H+]+ [K+] + [OH-] = [H2PO4-] + [HPO4 2-] + [PO4 3-]
D) [H+]+ [K+] = [OH-] +[H2PO4-] + [HPO4 2-] + [PO4 3-]
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
[H+]+ [K+] = [OH-] +[H2PO4-] + 2[HPO4 2-] + 3[PO4 3-]
Este balanço de carga em uma solução é representado pela soma das cargas negativas sendo igual à soma das cargas positivas.
O coeficiente na frente de cada uma das espécies faz com que a respectiva parcela de carga seja igual, em módulo, à carga no íon.
Pode-se afirmar que a alternativa A apresenta corretamente o balanço de carga da solução dada no enunciado.
Como determinar o balanço de carga da solução?
Inicialmente, deve-se relembrar o conceito de Balanço de Carga. Ela representa a igualdade entre a soma das cargas positivas e a soma das cargas negativas.
Importante ressaltar que cada coeficiente estequiométrico na "frente" dos termos irá ser igual ao módulo da carga do íon. Um exemplo seria o HPO4 2-, que possui carga 2- e, portanto, tem um "2" em sua frente.
Saiba mais sobre Balanço de Carga em: brainly.com.br/tarefa/26347599
#SPJ2
