Question

Uma solução contém 72,8 g de açúcar C12H22O11 em 182 g de água a 25°C. Sendo dado que a pressão de vapor da água pura a 25°C é de 23,76 mmHg, qual a pressão de vapor da solução? (Dados: MC12H22O11 = 364 g/mol ; MH2O = 18 g/mol)

Answer 1

Resposta:

p = 23,29 mmHg  

Explicação:

Dados  

MM(sacarose) = 364 g/mol  

MM(H₂O) = 18 g/mol

Kt(H₂O) = MM÷1000 = 18 ÷ 1000 = 0,018  

m1= 72,8 g  

m2= 182 g ==> 0,182 Kg  

p₀= 23,76 mmHg  

p= ?  

Aplicar  

Δp= p₀ - p  

Δp÷p₀ = (Kt*m1) ÷ (MM1*m2) onde Δp= abaixamento absoluto da PMV, p₀= PMV do solvente, p= PMV do solvente na solução,  Kt= constante tonométrica (Kt= MM1÷1000), m1= massa do soluto (g), m2= massa do solvente em Kg, MM1= massa molar do soluto

Δp = p₀*(Kt*m1) ÷ (MM1*m2)  

Δp = 23,76 mmHg * 0,018 * 72,8 g ÷ (0,182 Kg * 364 g/mol)  

Δp = 31,135 ÷ 66,248  

Δp = 0,469 mmHg  

Δp= p₀ - p  

p = p₀ - Δp  

p = 23,76 - 0,469  

p = 23,29 mmHg