Uma solução contém 63 pares conjugados ácido-base diferentes. Entre eles estão o ácido acrílico e o íon acrilato. Cuja razão [acrilato]/[ácido acrílico] = 0,75. Qual é o pH da solução? Dados: pKa do ácido acrílico é 4,25.
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Pka = - log Ka
4,25 = - log Ka
Ka = 10^(- 4,25) = 5,6.10⁻⁵
razão [acrilato]/[ácido acrílico] = 0,75
ÁCIDO ⇄ ÂNION + H⁺
Ka = [ ÂNION ] [ H+] / [ ÁCIDO]
5,6.10⁻⁵ = 0,75 . [ H+]
[H+] = 7,5.10⁻⁵ mol/ L
pH = - log [H+]
pH = - log [ 7,5.10⁻⁵ ] = 4,12
4,25 = - log Ka
Ka = 10^(- 4,25) = 5,6.10⁻⁵
razão [acrilato]/[ácido acrílico] = 0,75
ÁCIDO ⇄ ÂNION + H⁺
Ka = [ ÂNION ] [ H+] / [ ÁCIDO]
5,6.10⁻⁵ = 0,75 . [ H+]
[H+] = 7,5.10⁻⁵ mol/ L
pH = - log [H+]
pH = - log [ 7,5.10⁻⁵ ] = 4,12
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