Question

Uma solução contém 300g de ácido acético (C2H4O2) formando 1250 mL de solução.
Calcule sua molaridade e concentração comum. (C=12u, H=1u, O= 16u)
(Gente eu preciso aprender a fazer isso, se puder me ensinar eu vou agradecer Demais :D )

Answer 1

Resolução:

massa molar do ácido acético C2H4O2 = 12 x 2 + 1 x 4 + 16 x 2 = 60 g/mol

Volume = 1250 mL

1 L ------------ 1000 mL
x L ----------- 1250 mL

x = 1250 / 1000

x =  1,25 L

Massa do soluto = 300 g

M = mol/L ?

M = m / mm x v

M = 300  / 60 x 1,25

M = 300 / 75

M = 4,0 mol/L

C = m / v

C = 300 / 1,25

C = 240 g/L

espero ter ajudado!.

Answer 2

Resposta:M= 4 Google

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Explicação: