Question

Uma solução contém 300g de ácido acético (C2 H4 O2) formando 1250mL de solução. Calcule suas modalidades e concentração comum. ( C=12, H=1, O=16 ). ...
:)

Answer 1

Massa molar:

C2H4O2 = 12 x 2 + 1 x 4 + 16 x 2 = 60 g/mol

Volume da solução:

$1 L -------------------\ \textgreater \ 1000 mL$
$L -----------------------\ \textgreater \ 1250 mL$

$L = \frac{1250}{1000}$

$= 1,25 L$

Massa do soluto = 300 g

Mol/L = ?

$M = \frac{m}{mm.V}$

$M = \frac{300}{60 . 1,25}$

$M = \frac{300}{75}$

$M = 4 mol/L$

C = g/L ?

$C = \frac{m}{V}$

$C = \frac{300 g}{1,25 L}$

$C = 240 g/L$

espero ter ajudado!.

Answer 2

Resposta:

M= 4 google classroom

Explicação: