Question

Uma solução contém 290 g de acetona, CH₃COCH₃ e 710 g de água. Se a densidade de a solução é 0,8 g/mL, calcule a concentração molar da solução. (Dados: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)

A) 4
B) 2
C) 8
D) 6
E) 5

Answer 1

Olá!:

Calcula-se a massa total da solução :

Massa do soluto ( acetona ) + massa do solvente ( água )  :

290 g + 710 g => 1000 g

Calcula-se o volume da solução , com densidade dada = 0,8 g/mL

D = m / V

0,8 = 1000 / V

V = 1000 / 0,8

V = 1250 mL

convertendo 1250 mL , se  1 L = 1000 mL então :

1250 mL / 1000 => 1,25 L

Massa molar acetona :

CH₃COCH₃ = ( 12 + 1 * 3 + 12 + 16 + 12 + 1 * 3 ) = 58 g/mol

Quantidade em mols de soluto :

n = massa do soluto / massa molar

n = 290 / 98

n = 5,0 mols

Por fim, calcula-se a molaridade da solução :

M = n / V

M = 5,0 / 1,25

M = 4 mols/L ou 4 M

Alternativa A

Espero ter ajudado!