Uma solução contém 230g de alcool comum(c2 H5O) e 360g de água.Calcule as frações molares do alcool e da água na solução (massa atômica H=1, C=12 O=16
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Massa molar C2H5OH = 12 x 2 + 1 x 5 + 16 + 1 = 46 g/mol
Massa molar H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol
1 mol C2H5OH ------------- 46 g
n1 mol C2H5OH ----------- 230 g
n1 = 230 / 46
n1 = 5,0 mols de C2H5OH
1 mol H2O ----------- 18 g
n2 mol H2O ---------- 360 g
n2 = 360 / 18
n2 = 20,0 mols de H2O
∑ total = 5,0 + 20,0 = 25 mols
Fração molar do soluto :
x1 = n1 / ∑
x1 = 5,0 / 25
x1 = 0,2
Fração molar do solvente:
x2= n2 / ∑
x2 = 20,0 / 25
x2 = 0,8
note que a soma das frações sempre tem valor igual a 1
x1 + x2 = 0,8 + 0,2 = 1,0
espero ter ajudado!.
Massa molar H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol
1 mol C2H5OH ------------- 46 g
n1 mol C2H5OH ----------- 230 g
n1 = 230 / 46
n1 = 5,0 mols de C2H5OH
1 mol H2O ----------- 18 g
n2 mol H2O ---------- 360 g
n2 = 360 / 18
n2 = 20,0 mols de H2O
∑ total = 5,0 + 20,0 = 25 mols
Fração molar do soluto :
x1 = n1 / ∑
x1 = 5,0 / 25
x1 = 0,2
Fração molar do solvente:
x2= n2 / ∑
x2 = 20,0 / 25
x2 = 0,8
note que a soma das frações sempre tem valor igual a 1
x1 + x2 = 0,8 + 0,2 = 1,0
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