Uma solução contém 18,4g de glicerina (C₃H₈O₃) em 80g de água e apresenta densidade igual a 1,044g/cm³. Calcule a molaridade e a molalidade da solução.
Soluções para a tarefa
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Primeiro calculamos o volume da solução.
Temos que densidade é:
d=m/V --> V=m/d
m(total)=18,4+80g=98,4g
d=1,044g/cm³
V=98,4/1,044=94,25mL (mL=cm³)
Agora calculamos o número de mols de glicerina:
n=m/MM
m=18,4
MM(C3H8O3)=3.12+8.1+3.16=92g/mol
n=18,4/92=0,2mols
A concentração será:
C=n/V
n=0,2mol
V=94,25mL=0,09425L
C=0,2/0,09425=2,122mol/L
Espero ter ajudado =)
Temos que densidade é:
d=m/V --> V=m/d
m(total)=18,4+80g=98,4g
d=1,044g/cm³
V=98,4/1,044=94,25mL (mL=cm³)
Agora calculamos o número de mols de glicerina:
n=m/MM
m=18,4
MM(C3H8O3)=3.12+8.1+3.16=92g/mol
n=18,4/92=0,2mols
A concentração será:
C=n/V
n=0,2mol
V=94,25mL=0,09425L
C=0,2/0,09425=2,122mol/L
Espero ter ajudado =)
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