Question

uma solução contém 15,0 g de cloreto de sódio dissolvidos em 145 g de água . a fração molar do cloreto de sódio é? a)0,20 b)0,80 c)0,048 d)0,97 e)0,031​

Answer 1

Se uma solução contém 15g de cloreto de sódio dissolvidos em 145g de água, a fração molar do cloreto de sódio é 0,031.

Se uma solução contém 15g de cloreto de sódio dissolvidos em 145g de água, a fração molar do cloreto de sódio é 0,031.E com isso temos que a alternativa correta é a letra e).

x = n/N

x = n/Nmuito bem, NaCl MM=58,5g/mol

x = n/Nmuito bem, NaCl MM=58,5g/mol1 mol de NaCl - 58,5g de Na Cl

x = n/Nmuito bem, NaCl MM=58,5g/mol1 mol de NaCl - 58,5g de Na Cly - 15,0g

x = n/Nmuito bem, NaCl MM=58,5g/mol1 mol de NaCl - 58,5g de Na Cly - 15,0gy = 0,256 mol de NaCl

x = n/Nmuito bem, NaCl MM=58,5g/mol1 mol de NaCl - 58,5g de Na Cly - 15,0gy = 0,256 mol de NaClH2O MM =18,0g/mol

x = n/Nmuito bem, NaCl MM=58,5g/mol1 mol de NaCl - 58,5g de Na Cly - 15,0gy = 0,256 mol de NaClH2O MM =18,0g/mol1mol H2O - 18g H2O

x = n/Nmuito bem, NaCl MM=58,5g/mol1 mol de NaCl - 58,5g de Na Cly - 15,0gy = 0,256 mol de NaClH2O MM =18,0g/mol1mol H2O - 18g H2Ow - 145g

x = n/Nmuito bem, NaCl MM=58,5g/mol1 mol de NaCl - 58,5g de Na Cly - 15,0gy = 0,256 mol de NaClH2O MM =18,0g/mol1mol H2O - 18g H2Ow - 145gw - 8,056 mol de H2O

x = n/Nmuito bem, NaCl MM=58,5g/mol1 mol de NaCl - 58,5g de Na Cly - 15,0gy = 0,256 mol de NaClH2O MM =18,0g/mol1mol H2O - 18g H2Ow - 145gw - 8,056 mol de H2OAplicando na fórmula da fração molar:

x = n/Nmuito bem, NaCl MM=58,5g/mol1 mol de NaCl - 58,5g de Na Cly - 15,0gy = 0,256 mol de NaClH2O MM =18,0g/mol1mol H2O - 18g H2Ow - 145gw - 8,056 mol de H2OAplicando na fórmula da fração molar:x = 0,256/(0,256+8,056)

x = n/Nmuito bem, NaCl MM=58,5g/mol1 mol de NaCl - 58,5g de Na Cly - 15,0gy = 0,256 mol de NaClH2O MM =18,0g/mol1mol H2O - 18g H2Ow - 145gw - 8,056 mol de H2OAplicando na fórmula da fração molar:x = 0,256/(0,256+8,056)x = 0,031

• bons estudos