Question

uma solução contém 12 g de cloreto de magnésio E 64 g de água. Qual é o seu título em massa e o seu título porcentual?​

Answer 1

Resposta:

τ = m1

m

τ =___m1______

(m1 + m2)

τ = __368 g_____

(368 + 1600)g

τ = 0,187

Porcentagem em massa do soluto:

τ%= τ. 100%

τ%= 0,187. 100%

τ%= 18,7%

Porcentagem em massa do solvente:

100% - 18,7% = 81,3%

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Resposta - Questão 2

Se τ = 0,25, então significa que temos 25 g de soluto em 100 g de solução.

25 g de KBrO3(aq)-------- 100 g de solução

x ---------------------------600 g de solução

x = 600 . 25

100

x = 150 g de soluto (KBrO3(aq))

mágua = msolução – msoluto

mágua = (600 – 150)g

mágua = 450 g

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Resposta - Questão 3

Alternativa “a”

O valor da porcentagem em massa indica que existem:

2 · 10–4 g de NaF em 100 g de solução

Como a densidade da solução é 1,0 g/mL, ou seja, 1 000 g/L, se um indivíduo ingerir 1 L dessa

solução, ele estará ingerindo 1 000 gramas da solução. Então:

100 g de solução ------------ 2 · 10–4 g de NaF

1 000 g de solução ---------- x

x = 1 000 g de solução · 2 · 10–4 g de NaF ⇒ x = 2 · 10–3 g de NaF

100 g de solução

Outra maneira de resolvermos essa questão é pela aplicação da fórmula de título (τ):

τ · 100% = % em massa em que: m1 = ?

m1· 100% = % em massa m = 1 000 g

m % em massa = 2 · 10–4 %

_m1 __ .100% = 2 · 10–4%

1 000 g

m1 = 2 · 10–4% · 1 000 g⇒m1 = 2 · 10–3 g de NaF

100%

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Resposta - Questão 4

Alternativa “d”

Se τ = 5%, então significa que temos 5 g de soluto (glicose) em 100 g de solução. Lembrando que 1 kg = 1000 g, temos:

5 g de glicose -------- 100 g de solução

x -------------------------1000 g de solução

x = 5 . 1000

100

x = 50 g de glicose