Question

Uma solução contém 100g de açúcar C12H22O11 em 500g de água a 25°C. Sendo dado que a pressão de vapor da água pura a 25°C é de 23,76 mmHg. Calcule a variação de temperatura e a pressão de vapor da solução. ( Dado: Kt=0,018, i=1)

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo

Explicação:m1=100 g,MM1=342 g/mol,m2=500 g,MM2=18 g/mol,Kt=0,018,i=1,To=25°C,P=23,76 mmHg.n1=?,n2=?,ns=?,x1=?.x2=?P1=?,P2=?.M=?,DeltaP=?

n1=m1/MM1      n2=m2/MM2            ns=n1+n2

n1=100/342      n2=500/18                ns=0,30+27,78

n1=0,30 mol      n2=27,78 mols         ns=28,08 mols

x1=n1/ns                             x2=n2/ns

x1=0,30/28,08                  x2=27,78/28,08

x1=0,01068376 moar       x2=0,989316239 molar

P1=p.x1                                 P2=p.x2

P1=23,76.0,01068376        P2=23,76.0,989316239

P1=0,254 mmHg                P2=23,51 mmHg

M=n1/m2(Kg)                 M=1000.m1/MM1.m2

M=0,30/0,5           ou    M=1000.100/342.500

M=0,6 mol/Kg                M=100000/171000

                                        M=0,6 mol/Kg

T-To=Kt.M.i                   DeltaP/P=Kt.M.i                        DeltaP=P-Po

T-25=0,018.0,6.1          DeltaP/23,76=0,018.0,6.1        0,256608=23,76-Po

T-25=0,618                   DeltaP=23,76.0,018.0,6.1        Po=23,76-0,256608

T=0,0108+25               DeltaP=0,256608 mmHg       Po=23,51 mmHg

T=25,0108°C