Question

Uma solução contém 1,569 mg de CoSO4 (Massa molar = 155 g/mol) por mililitro. Qual o volume de solução padrão de EDTA 0,00784 mol/L necessário para titular 25 mL de CoSO4?

Answer 1

Molaridade EDTA x Volume(L) EDTA = Molaridade CoSO4+ x Volume(L) CoSO4

              0,00784 x  Volume(L) EDTA = (1,568/155) x 25

                  Volume(L) EDTA =  0,25290325/0,00784

                   Volume(L) EDTA = 32,26

         

Answer 2

O volume necessário é de 32 mL.

A reação entre o EDTA e o cálcio ionizado a partir do sulfato ocorre numa proporção 1:1. Assim, primeiro devemos calcular qual a concentração molar da solução de sulfato de cálcio.

Temos que a mesma possui 1,569 mg de sal por mililitro de solução. Assim, em 1 L de solução teremos 1569 mg, o que corresponde a 1,569 g. Sabendo que sua massa molar é de 155 g/mol, temos que sua concentração molar é de:

M = 1,569 g/L ÷ 155 g/mol = 0,010 mol/L

Assim, teremos que:

(0,010 mol/L x 0,025 L) = (0,00784 mol/L x V)

V = 0,03188 = 31,88 mL ≈ 32,0 mL

Espero ter ajudado!