Question

Uma solução contém 0,04g/L de hidroxido de sódio(NaOH) totalmente dissociada. Determine: a) A concentração em Mol/L. b) O pH da solução. c) O pOH da solução. Dados. Massas atómicas: Na=23, 0=16, H=1.

Answer 1

Resposta:

NaOH = 23+16+1 = 40

n= m/MM

n= 0,04/40

n= 0,001 mol

concentração: 0,001mol/L

NaOH ⇄ Na+  + OH-

pOH= - log[OH-]

pOH= - log [0,04]

pOH= 1,4

pH + pOH= 14

pH + 1,4 = 14

pH= 12,6

Explicação:

Answer 2

Resposta:

a) 10^-3 mol\l

b) 11.

c) 3.

Explicação:

Mm (NaOH) : 23+16+1= 40 g/mol

40\ 0,04 = 0,001 ou 10^-3

sendo POH -log de 10^-3... POH= 3.

PH+POH=14, logo, PH=11.