Question

Uma solução comercial de ácido nítrico possui densidade igual a 0,84 g mL-1. Sabe-se que essa solução contém 40% em massa de ácido. Determine o volume necessário para preparar 100,00 mL de uma solução de ácido nítrico de concentração 0,50 mol L-1?

Answer 1

Resposta: 9,38 mL

Explicação:

A massa molar do HNO3 é:

MM1 = 1 + 14 + (3 . 16) = 63 g/mol

A concentração molar da solução comercial (concentrada) é:

M1 = 10 . T% . d / MM1

M1 = 10 . 40 . 0,84 / 63

M1 = 5,33 mol/L

Finalmente, calcula-se o volume da solução concentrada:

M1 . V1 = M2 . V2

5,33 . V1 = 0,5 . 100

V1 = 9,38 mL

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