Question

Uma solução com pH igual a 2 foi obtida dissolvendo-se 1,0 mol de um ácido monoprótico em água pura de modo a formar 10,0 L de solução. Qual o grau de ionização desse ácido?

Answer 1

Resposta:

10%

Explicação:

Sendo um ácido monoprótico, se houvesse dissociação total (100%) do ácido, a concentração de H+ seria $\frac{1 mol}{10 L} = 10^{-1}mol/L$

Contudo, ele disse que o pH da solução ficou 2, e com isso encontramos a concentração real da solução:

$pH = -log [H+]\\pH = -log 10^{-2} = 2$

Assim, sendo a concentração real de H+, obtida pelo pH é $10^{-2} mol/L$

A concentração real está diferente da teórica, isso significa que o ácido não se ionizou totalmente, então basta fazer uma regra de 3 pra achar o quanto se ionizou:

$10^{-1}$ ------ 100%

$10^{-2}$ ------- x

$x = \frac{10^{-2}}{10^{-1}} \\x = 10^{-1}\\x = 0,1$

x = 10%