Question

Uma solução com 28 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30 °C = 1,0 g/mL. *
1 ponto
a) 20
b) 40
c) 80
d) 100

Answer 1

Resposta: A alternativa correta é a “c”.

Explicação:  m1 = 28g

V= 200mL

T= 30°C

solubilidade, a 30 °C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.

V final:?

Determinar a quantidade de água, a 30 oC, realmente necessária para dissolver os 28 g de cloreto de sódio. Para isso, basta montar uma regra de três utilizando o coeficiente de solubilidade, o qual indica que, em 100 mL de água, dissolvem-se 35 g de cloreto.

100mL de água --- 35g Cloreto de sódio

x mL de água ---- 28g Cloreto de sódio

x = 80mL de água

Espero ter ajudado! <3