Question

Uma solução com 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL. *

1 ponto

a) 20

b) 40

c) 80

d) 160​

Answer 1

Resposta:

Reposta abaixo !!

Explicação:

Olá !! Vamos nos atentar ao coeficiente de solubilidade.

35g/100g H2O

Isso indica que a cada 35g do soluto eu tenho 100g de água. O enunciado forneceu novos valores dentre eles 14g a 200ml, perceba que 200ml iremos converte para g através da densidade da água.

Densidade da água

1g/ml

Indica que a cada 1g eu tenho 1ml se eu tiver 200ml eu tenho 200g.

1g -- 1ml

X -- 200ml

X = 200g

Tendo esses cálculos vamos achar a quantidade de soluto que eu consigo disolver em 200g de H2O,posteriormente você entendera.

porque.

Usando o coeficiente de solubilidade.

35g --- 100g H2O

X ----- 200g H2O

X = 70g do soluto

Ou seja em 200g de água eu consigo dissolver 70g do soluto ( cloreto de sódio )

Agora pensando... No enunciado temos 14g essas 14g do soluto equivale a quantas g ( ml de solvente ) ?

70g do soluto --- 200g H2O

14g do soluto ---- X

X = 40g de H2O

Temos em 14g, 40g de H2O percebeu a quantidade água que tem né ? Temos 200g pelo enunciado, quando essa água for evaporando, até ir aparecendo o soluto vai chegar até nesses 40g de água, pois é o ponto que mais para baixo vai ficando mais soluto, então podemos concluir que :

40 - 200 = 160g que foi evaporado.

Letra D

Answer 2

d) 160

cxcxcxcxcxccxcxcxcxccxcxxcxcxxc