Question

Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600ml de água, originando um volume de 620ml. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução 1,19 g/ml ; densidade da agua 1,0 g/ml)

a)222,4 g
b)137,8 g
c) 184,5 g
d)172,9 g
e) 143,1 g

Answer 1

A alternativa correta é a letra “b”.

Dados:

m1 (massa do soluto NaOH) = ?
m2 (massa do solvente ─ água) = ?
v (volume da solução) = 620 mL
v2 (volume do solvente – água) = 600 mL
d (densidade da solução) = 1,19 g/mL
d2 (densidade da água) = 1,0 g/mL

Formula: d = m1 + m2 / v

- Para substituir os valores nessa fórmula e resolver a questão é preciso descobrir primeiro o valor de m2:

d2 = m2 →m2 = d2 . v2 →m2 = (1,0 g/mL) . (600 mL) →m2 = 600 g
        v2

-  Agora sim temos todos os dados para substituir na fórmula da densidade da solução e descobrir o valor da massa do soluto:

d = m1 + m2
             v

1,19 g/mL = m1 + 600g
                         620 mL

(1, 19 g/mL) . (620 mL) = m1 + 600g

737, 8 g = m1 + 600 g

m1 = (737, 8 – 600) g

m1 = 137,8 g