uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido se sódio (NaOH) em 600mL de água, originando um volume de 620mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados:densidade da solução = 1,19g/mL; densidade da água = 1,0g/mL
a) 222,4g b)137,8g c)184,5g d)172,9g e)143,1g
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Resposta: Em 620 ml de solução de NaOH onde 600 ml de água foram adicionados, a massa de soluto é 137,8 g - LETRA B
Explicação:
A densidade da solução é: d = m/v
Se d = 1,19 g/mL e v = 620 ml, a massa da solução será 1,19x620 = 737,8 g
Se a densidade da água é 1 g/ml e foi adicionando 600 ml de água, então a massa de água foi 600x1 = 600 g
Bem se a solução tem massa 737,8 e a massa de água foi 600 g a diferença 737,8-600 = 137,8 g representará a massa de soluto - LETRA B
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