Question

Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g / mL; densidade da água = 1,0 g/mL)

Answer 1

Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água.
Temos o soluto -> $NaOH$
            o solvente -> $H_{2}O$
            o volume inicial -> 600mL
            o volume final -> 620mL
-----------------------
Queremos a quantidade de massa do soluto.
---------
Foi dado:
Densidade da solução = $\frac{1,19g}{1mL}$
Densidade da água = $\frac{1,0g}{1mL}$
--------
Resolvendo...
O volume final é de 620mL, ou seja, esse é o volume da solução, então iremos multiplicar este pela densidade da solução, pois encontramos uma resposta em gramas que é uma medida de massa.

$620mL*\frac{1,19g}{1mL}$
$737,8g$ Corta-se mL como se fosse um  número.
Logo, a massa da solução é 737,8g

O volume inicial é de 600mL, ou seja, esse é o volume da água, então iremos multiplicar este pela densidade da água, pois encontramos uma respota em gramas que é uma medida de massa.

$600mL*\frac{1,0g}{1mL}$
$600g$
Logo, a massa da água é de 600g.

Fazendo massa da solução - massa da água obtemos a massa do soluto!
$737,8g-600g$
$137,8g$
:D

Então a massa do soluto ($NaOH$) é de $137,8g$