Question

Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se 60 g de glicose (C6H12O6) em 300 g de água. Sabendo que a pressão máxima de vapor d’água no local é igual a 700 mmHg a uma dada temperatura, calcule o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor após o preparo da solução.(Massas molares: H2O =18g/mol; C6H12O6 = 180 g/mol).

a) 0,01
b) 0,02
c) 0,03
d) 0,04
e) 0,05​

Answer 1

Resposta:ΔP=14 mmHg

Explicação:

m1=60 g,MM1=180 g/mol,m2=300 g:1000--->0,3 Kg,MM2=18 g/mol,P2=700 mmHg,n1=?,n2=?,x1=?,x2=?

n1=m1/MM1           n2=m2/MM2         ns=n1+n2

n1=60/180             n2=300/18             ns=0,3+16,7

n1=0,3 mol             n2=16,7 mols        ns=17 mols

x1=n1/ns                  x2=n2/ns

x1=0,3/17                 x2=16,7/17

x1=0,02 molar        x2=0,98 molar

ΔP=P2.x1                  ΔP=P2-P1

ΔP=700.0,02           14=700-Po

ΔP=14 mmHg          Po=700-14

                                 Po=686 mmHg