Question

Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se 100g de glicose ( C6H1206) em 500 g de água. Sabendo que a pressão máxima de vapor de água no local é 700 mmHg a uma dada temperatura, calcule.

A) O abaixamento relativo (∆p/po) da pressão máxima de vapor.

B) O abaixamento absoluto (∆p) da pressão máxima de vapor.

Answer 1

a) Δp/p₂ = Kt . ω  (Lei de Raoult)  ⇒ como o soluto é molecular não é necessário usar o fato de correção de Vant´Hoof, i.

Kt = 0,018 (constante tonométrica da água)

ω = n₁/m₂          ⇒ 1mol glicose ----- 180 g
                                n₁ (mol)       ----- 100g
                                n₁ = 0,56 mol de glicose

ω = n₁/m₂
ω = 0,56 mol/ 0,5 Kg = 1,12 molal

ω = 1,12 molal


Δp/p₂ = Kt . ω
Δp/p₂ = 0,018.(1,12) = 0,02 atm
Δp/p₂ = 0,02 (adimensional)

b) Δp/p₂ = 0,02
    Δp = 0,02 (700) = 14mmHg
    Δp = 14mmHg