Question

Uma solução aquosa foi preparada de modo que cada 100 mL de solução tivesse 68,4 g de soluto a

20 °C. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Considere que a massa molar do soluto é de 171

g/mol.​

Answer 1

Resposta:

Primeiro precisamos descobrir a concentração em quantidade de matéria (mol/L) do sal, Al2(SO4)3, na solução:

M = ____m1__

MM . V

M = _____68,4 g________

(342 g/mol) . ( 0,1 L)

M = 2,0 mol/L

Agora podemos descobrir a concentração de cada íon na solução:

Al2(SO4)3(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 SO2-4(aq)

Proporção: 1 mol 2 mol 3 mol

Solução: 2,0 mol/L 4,0 mol/L 6,0 mol/L

No entanto, o grau de dissociação (α%) do sulfato de alumínio é igual a 60%:

4,0 mol/L de Al3+(aq) ---------------- 100 %

x------------------------ 60%

x = 60 . 4,0 → x = 2,4 mol/L de íons Al3+(aq)

100

6,0 mol/L de SO2-4(aq) ---------------- 100 %

x------------------------ 60%

x = 60 . 6,0 → x = 3,6 mol/L de íons SO2-4(aq)

100

Espero ter ajudado

Bons estudos! !♡♡