Question

Uma solução aquosa é preparada pesando-se 117,5 g de NH4ClO4(s) e diluindo-se este sal com

água deionizada a um volume de 500 mL.



(b) Suponha que você quer diluir 250 mL dessa solução a um volume final de 500 mL, qual a

concentração final da solução?​

Answer 1

A concentração final dessa solução é de 117,5 g/L.

A concentração comum (C) de uma solução é dada pela massa (m) de soluto em gramas dividido pelo volume (V) da solução em litros:

C = m ÷ V

Nesse caso temos que 117,5 g de perclorato de amônio foram dissolvidas em 500 mL (o equivalente a 0,500 L) de água deionizada. Logo, a concentração inicial dessa solução era de:

C = 117,5 ÷ 0,500

C = 235 g/L

Agora iremos diluir essa solução passando de um volume inicial de 250 mL para um volume final de 500 mL. Logo:

C1 . V1 = C2 . V2

235 . 0,250 = C2 . 0,500

C2 = 117,5 g/L

Espero ter ajudado!