Question

Uma solução aquosa diluída foi preparada dissolvendo-se 123 g de glicose (C6H12O6) em 960 g de água. Sabendo que a pressão máxima de vapor da água no local é igual a 650 mmHg a uma dada temperatura, calcule o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor que ocorreu com a adição da glicose. (Dados = massas molares: H2O = 18 g/mol; C6H12O6 = 180 g/mol).

Answer 1

Olá, tudo bem?

Podemos resolver essa questão utilizando a Lei de Raoult, utilizando a expressão que determina que a pressão máxima de vapor de uma solução (ΔP) é igual ao produto da fração molar do soluto (X₁) com a pressão máxima de vapor do solvente puro (P₂):

ΔP = X₁ . P₂

onde, ∆P é o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor e a relação ∆P/P₂ é o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor.

Assim, para descobrir o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor é preciso saber determinar a fração molar do soluto:

$X_{1} = \frac{n_{1}}{n_{1}+n_{2}}$

Sabendo que n = m/M:

Glicose: n₁ = m₁/M₁

n₁ = 123/180 = 0,68 mol

Água: n₂ = m₂/M₂

n₂ = 960/18 = 53,33 mol

$X_{1} = \frac{0,68}{0,68+53,33}$

X₁ = 0,0126

Logo, ΔP = X₁ . P₂

ΔP = 0,0126 . 650

ΔP = 8,19 mmHg

O abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor que ocorreu com a adição da glicose foi de 8,19 mmHg.

Answer 2

Resposta:ΔP=8,19 mmHg

Explicação:

m1=123 g,MM1=180 g/mol,m2=960 g:1000--->0,96 Kg,MM2=18 g/mol,P2=700 mmHg,n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?,ΔP=?,P1=?

n1=m1/MM1            n2=m2/MM2         ns=n1+n2

n1=123/180             n2=960/18             ns=0,68+53,33

n1=0,68 mol           n2=53,33 mols       ns=54 mols

x1=n1/ns                     x2=n2/ns

x1=0,68/54                 x2=53,33/54

x1=0,0126 molar        x2=0,987 molar

ΔP=P2.x1                     ΔP=P2-P1

ΔP=650.0,0126           14=700-P1

ΔP=8,19 mmHg            P1=650-8,19

                                      P1=641,81 mmHg