Question

Uma solucao aquosa de um acido hx apresenta concentracao molar igual a 0,25 mol/l. Sabendo-se que o grau de ionizacao é 2%, calcule o ph da solucao. Dado: log 5 = 0,7

Answer 1

[H+] = α *x * M
[H+] ⇒ Molaridade de cátions H+; 
α ⇒ Grau de ionização;
x ⇒ Número de H+ ionizáveis;
M ⇒ Molaridade do ácido...

HX →  H+ + X- ⇒ Pela proporção, x = 1, pois quando o ácio se ioniza, forma uma unidade de H+...

α = 2% → 0,02;
X = 1;
M = 0,25 mol / L...

[H+] = 0,02 * 1 * 0,25
[H+] = 0,005 mol / L → Em notação científica :
[H+] = 5 * 10^-3 mol / L

pH = - log [H+] ⇒ Sendo [H+] = 5 * 10^-3 mol / L :
pH = - log (5 * 10^-3) ⇒ Propriedade da soma :
pH = - (log 5 + log 10^-3) ⇒ Propriedade do expoente :
pH = - (log 5 - 3 * log 10) ⇒ Base 10, log 10 = 1 :
pH = - (log 5 - 3 * 1) ⇒ log 5 = 0,7
pH = - (0,7 - 3)
pH = - (-2,3)
pH = 2,3 ⇒ pH da solução !