Question

Uma solução aquosa de sulfato de alumínio foi preparada de modo que a cada 100ml de solução tivesse 68,4g de sal dissolvido a 20ºc. Nessa temperatura o grau de dissociação do Al 2 (SO4)3(aq) é igual a 60% . Calcule:

A) a concentração em quantidade de matéria do sal na solução;

B) a concentração em quantidade de matéria dos íons al3+(elevado) e SO4 2-(elevado) (aq).

Answer 1

a) massa molar do Al2(SO4)3  = 342 g / mol
volume = 100 mL ~ 0,1 L

M = n1 / mm x v

M= 68,4 / 342 x 0,1

M= 68,4 / 34,2

M= 2 mol/L

b) Agora podemos descobrir a concentração de cada íon na solução:

                        Al2(SO4)3(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 SO2-4(aq)
                     Proporção: 1 mol    2 mol           3 mol
                      Solução: 2,0 mol/L  4,0 mol/L    6,0 mol/L

o grau de dissociação (α%) do sulfato de alumínio é igual a 60%

4,0 mol/L de Al3+(aq) ---------------- 100 %
                       x------------------------ 60%
                       x = 60 . 4,0/100
                       x = 2,4 mol/L de íons Al3+(aq) 

6,0 mol/L de SO2-4(aq) ---------------- 100 %
                           x------------------------ 60%   
                         x = 6,0 .60 / 100
                    x = 3,6 mol/L de íons SO2-4(aq)