Question

Uma solução aquosa de nitrato de prata foi eletrolisada durante 1 h. Sabendo que a corrente elétrica que circulou pela cela eletrolítica foi de 2,0 A, determine a massa de prata depositada no cátodo: a

Answer 1

   Olá! Para responder a questão , vamos primeiro transformar o tempo, que foi dado em horas, para a unidade correta que é segundos :

      1 hora = 60 minutos = 60 x 60 segundos = 3600 segundos

   Agora, temos a definição de corrente elétrica (i) , que é a quantidade de carga (Q) dividida pela unidade de tempo (t). Dessa forma, temos que:

      i = Q/t
     Q = i . t
     Q = 2 . 3600 = 7200 C

   Analisando a pilha, temos que a reação que ocorre no cátodo é:

      Ag+ + 1 e- → Ag

   Através de uma regra de três, podemos estabelecer uma relação entre a quantidade de carga/elétrons utilizada com a massa de prata metálica produzida. Sabendo que a massa molecular da prata é de 108g, e que a quantidade de carga de 1 elétron é de 96.500 C, temos que:

         Carga (C)                            Prata (g)
           96500  -------------------------   108
            7200   -------------------------      x

         96500 . x = 108 . 7200
                     x = 8 g

   Portanto, haverá formação de 8 gramas de prata no cátodo.