Question

Uma solução aquosa de nitrato de cobre II de 200 mL de 2 mol/L foi diluída a 0,5 mol/L. Qual o volume de água que foi adicionado? *

a) 800mL
b) 700mL
c) 0,6L
d) 0,5L
e) 400mL

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

V1= 200 mL

C1= 2 mol/L

C2= 0,5 mol/L

Vad= ?

V2 = V1 + Vad ==> V2= 200 mL + Vad

2 mol/L * 200 mL = 0,5 mol/L * (200 mL + Vad )

400 = 100 + 0,5Vad

0,5Vad= 400 - 100

Vad= 300 ÷ 0,5

Vad= 600 mL ==> Vad= 0,6 L