Question

Uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (massa molar
75 g/mol), utilizada para a desinfecção de alimentos crus,
é preparada pela mistura de 30 g do sal com 300 g de
água, formando uma solução com densidade de 1,10 g/mL.
Determine a concentração em quantidade de matéria do
hipoclorito em água.
A) 1,10 mol/L
B) 1,33 mol/L
C) 1,66 mol/L
D) 2,0 mol/L
E) 2,25 mol/L​

Answer 1

Resposta: Item B -> 1,33 mol/L

Explicação: Vamos usar a fórmula mais completa da molaridade:

$M = \frac{m}{MM . V}$

1) A massa do soluto = m = 30 g

2) Massa molar = MM = 75g/mol

3) Volume = V = ?

$1,1g - 1mL\\330g - x$   ou seja, x = 0,3L ou 300 mL

4) Substituindo na fórmula:

$M = \frac{m}{MM . V}\\\\M = \frac{30}{75 . 0,3} = \frac{30}{22,5} = 1,33 mol/L$

Espero ter ajudado :)

Answer 2

Resposta:

Letra b)1,33

Explicação:

A questão deu que a massa molar do NaClO é 75g/mol

Ela tbm disse que temos 30g do soluto com 300g de solvente (se ele tivesse dado em porcentagem seria de solução). Assim a massa da solução é 300+30=330g.

A questão pede a concentração em mol/litro

1- decobrir a qtd de mols do soluto

75g --- 1mol

30g --- x mol

x = 0,4mol

2- Agora vamos caucular os litros usando a densidade.

d= massa da solução / volume da solução (em ml)

1,1=330/ml
ml=330/1,1 = 300ml = 0,3L

3-Agora, vamos descobrir a concentração em mol/L:

0,4/0,3= 1,33 mol/L