Question

uma solução aquosa de cloreto de cálcio cacl2 soluto totalmente dissociado, foi preparada pela dissociação de 22,2g do referido soluto, em água suficiente para 500ml de solução.Qual é a concentração de íons cloreto, em mol de Cl/L de solução? R:0,8

Answer 1

Molaridade da solução:

Massa molar do CaCl₂ = 111 g/mol

1 mol -------- 111 g
n mol ---------- 22,2 g

n = 22,2 / 111

n = 0,2 mols

V = 500 mL / 1000 = 0,5 L

M = n / V

M = 0,2 / 0,5

M = 0,4 mols/L

Dissociação do cloreto de cálcio ( CaCl₂) :

CaCl₂ --------------  Ca²⁺  + 2 Cl⁻
↓                              ↓           ↓
1 mol                   1 mol       2 mol

Logo a concentração dos íons Cl⁻ :

0,4 x 2 = 0,8 mol/L

espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

m1=22,2

V=500 mL ou 0,5 L

sendo:

m1:massa do suluto

M1: massa molar do soluto

V: volume da solução

Para achar a molaridade do (cloreto de cácio) usaremos a fórmula M=m1/M1*V

M=22,2g/111 g/mol*0,5L                              o 111 é a massa molar do CaCl2

M=22,2/55,5mol/L

M=0,4 mol/L

agora vamos descobrir a concentração de íons de cloreto com um simples cálculo estequiométrico:

CaCl2  ---------------->   1Ca           +         2Cl

1 mol    ---------------->   1mol          +        2 mol

0,4 mol/L                  0,4 mol/L            0,8 mol/L

0,8 mol/L equivale a concentração de íons do cloreto.  

   

espero ter ajudado!!!!