Question

Uma solução aquosa de carbonato de sódio(Na2CO3) com 40% em massa de soluto, apresenta densidade igual a 1,15 g/ml. Calcule a molaridade dessa solução. (Na = 23u, C = 12u, O = 16u.) * 1 ponto 7 mol/L 7,3 mol/L 5,3 mol/L 8 mol/L 4,3 mol/L​

Answer 1

✅ Os cálculos que fiz obtiveram que a molalidade da solução é igual a 4,3 mol/L.

Vamos descobrir que estamos em um laboratório e pegamos uma solução que diz em seu rótulo que sua densidade é igual a 1,15 g/ml e seu percentual de massa é 40%.

E nos perguntamos o que a porcentagem e densidade têm a ver com isso, bem a porcentagem significa que há 40 gramas de carbonato de sódio em 100 gramas de solução e a densidade significa que em 1 ml de solução ele tem uma massa de 1,15 g.

Agora, digamos que temos 1000 mililitros da mesma solução e queremos quantos gramas de carbonato de sódio temos nele, então começamos a partir da seguinte conversão:

$\rm 1000 \: ml \times \dfrac{1.15 \: g}{1 \: ml} \times \dfrac{40 \: g \: Na_2CO_3}{100 \: g} = 460 \: g \: Na_2CO_3$

Agora vamos ver quantos moles de carbonato de sódio temos nesses gramas.

$\rm Na_2CO_3= 23(2)+12+16(3)=106\ g/mol$

$\rm n=\dfrac{460\ g}{106\ g/mol}\\ \\ \rm n=4.3\ mol$

Agora para a molalidade vamos dividir os moles que obtivemos em 1000 mililitros de solução que isso é igual a 1 litro.

$\rm M=\dfrac{4.3\ mol}{1\ L} \\ \\ \rm M=4.3\ \dfrac{mol}{L}$