Química, perguntado por Irineu2017, 1 ano atrás

Uma solução aquosa de Ca(NO_{3})_{2} possui uma concentração de nitrato igual a 0,40 mol/L. Calcule a massa de Ca(NO_{3})_{2} utilizada na preparação da solução. (Dado: Massa molar de Ca(NO_{3})_{2} = 164 g/mol)

Soluções para a tarefa

Respondido por ClayrtonQuímica

utilizando a seguinte expressão temos que

n= m/M

onde: n= numero de mols m= massa M= massa molar

aplicando os valores temos

0,40=m/164 ; m=0,40 x 164= 65,6 gramas

Espero ter ajudado, caso tenha sanado todas suas duvidas dá 5 estrelas , abraço!

Irineu2017: eu acabei de conseguir, mas de um jeito diferente. Como existem 2 mols de NO3, multipliquei por 2 a concentração. O Volume está relacionado ao mol, logo 0,40mol/L, como existem 2 No3, multipliquei por 2 e obtive 0,80, e prossegui as contas. Isso está correto? posso multiplicar o número 2 pela massa molar? Muito obrigado!

Irineu2017: estou intrigado em saber se o 2 do lado NO3 está relacionado ao volume dele

Respondido por davidjunior17

$C = \frac{m}{M} \\ m = C \cdot M$

Onde:
$\begin{cases} C = 0,40mol/L \\ M = 164g/mol \\ \textbf{m = ?} \end{cases} \\ \\ Logo, \\ m = 0,40 \cdot 164 \\ m = 65,6g \\$