Question

uma solução aquosa de BaSO4 (sulfato de bario ) perdeu solvente por evaporação. sabendo que havia antes do processo, 450 mL da solução á 0,4 mol/L e que após o processo de evaporação restaram apenas 220mL diga qual será a nova concentração molar ! pfv gente me ajuda​

Answer 1

A concentração molar final será de 0,82 mol/L.

Inicialmente temos 450 mL de uma solução 0,40 mol/L de sulfato de bário. Logo, sabendo que 1 L corresponde a 1.000 mL, o número de mols nesse volume de solução era de:

0,40 mol ------ 1.000 mL

x ------ 450 mL

x = 0,18 mols

Ao aquecer a solução perdemos água, ficando com um volume final de 220 mL, porém o número de mols do sal se mantém, ficando com uma concentração molar final de:

M = 0,18 ÷ 0,220

M = 0,82 mol/L

Espero ter ajudado!