Question

uma solução aquosa de acido sulfurico tem densidade igual a 1.3g/ml e aprensenta 50% em massa, desse acido.determine a molaridade dessa solução

Answer 1

Resolução:

Massa molar do ácido sulfúrico ( mm ) = 

H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol

Densidade da solução (D) = 1,3 g/mL

Título da solução ( T ) = 50 % em massa ou seja 50 / 100 = 0,5

Molaridade ( M ) = mol/L ?

A relação entre titulo, e densidade é expressa  pela concentração comum, ou seja:

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,5 . 1,3

C g/L = 650 g/L

Logo sua molaridade será :

Mol/L = C / mm

Mol/L = 650 / 98

Mol/L = 6,63 mol/L

espero ter ajudado!.