Question

Uma solução aquosa de acido sulfúrico(H2SO4),para ser utilizado em baterias, de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração a 4mol/L o volume total de uma adequada para ser utilizadas nessas baterias que pode ser obtido a partir de 500 ml de solução de H2 SO4 de concentração 18 mol/L, é igual a:

Answer 1

Resolução I: por regra de três inversa, usando o volume inicial de 500 mililitros e concentração igual a 18 mol/L.

500mL ............ 18mol/Lx mL ............... 4 mol/L


500 . 18 = 4 . x

x = 2,25litros
Resolução II: por proporção ou matemática lógica.
Ao acrescentar água realizamos uma diluição, onde a concentração de 18mo/L passará para 4mol/L, ou seja 2 vezes e meia menor, logo o volume ficará 2 vezes e meia maior.
500mL . 2,5 = 2250mL = 2,25litros
Resolução III: a quantidade de soluto não se altera, logo calculamos quanto tem de soluto na concentração inicial de 18mol/L e depois calculamos o novo volume usando a concentração final.
18mol ................ 1000mililitrosx g ..................... 500mililitros
x = 9mols de soluto
Teremos 9 mols de soluto também na solução de concentração igual a 4mols/litro
4mols ............... 1000mL9mols ................. x mililitros
x = 2250mililitros = 2,25litros
Resolução IV: pela fórmula => M1V1 = M2V2
18mol/L . 500mL = 4mols/L . V2
V2 = 2250mililitros = 2,25litros