Question

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L.
O volume total de uma solução adequada para se utilizar nessas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L, é igual a:
A) 0,50 L
B) 2,00 L
C) 2,25 L
D) 4,50 L
E) 9,00 L
??

Answer 1

Para fazer a solução para bateria, deve-se diluir o ácido concentrado. Então usamos a equação para diluições de soluções:
Cf.Vf=Ci.Vi

Temos que:
Vi=500mL=0,5L
Ci=18mol/L
Cf=4mol/L
Vf é o que queremos calcular:

Substituindo os valores:
Cf.Vf=Ci.Vi
4.Vf=18.0,5
Vf=9/4=2,25L de solução para bateria.

Alternativa correta: Letra C.

Espero ter ajudado :)